题目内容
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数．
| 加热时 间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数
解答：解：（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t3．
（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
答：生成了0.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑，
245 96
x 0.96g
=
，
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：
×100%=98%，
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案
故填：t3．
（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
答：生成了0.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 0.96g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 0.96g |
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：
| 2.45g |
| 2.5g |
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案
点评：求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量
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