题目内容
9．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验．请你与他一起完成以下探究活动：【对气体猜想】猜想I：全部是甲烷CH4； 猜想Ⅱ：全部是一氧化碳CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体．
【信息给予】1、甲烷是一种可燃性气体，燃烧后产生CO2 和H2O；
2、CO是一种可燃性气体，燃烧产物为CO2；
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．
（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的② （填序号）“注水装置”．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有CO2气体．
（3）装置C中氢氧化钠溶液可以除去气体中的CO2．若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则猜想“Ⅰ、Ⅱ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为猜想“I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是气体通过B、C装置时，会带出水蒸气（或A中导出的气体本身可能含有水蒸气）；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置．
（4）采取（3）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明猜想“Ⅳ”成立．
分析 （1）根据①②③装置的差异性以及该实验的要求进行分析解答；
（2）澄清石灰水常用来检验二氧化碳的存在；
（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，可以用来吸收二氧化碳后出现的现象分析；根据BD中出现的现象进行分析，检验水的存在，需要先干燥气体；
（4）根据BD中的现象验证验证猜想的正确性．
解答 解：（1）需要得到平稳的气流还需要能够控制反应的速度，通过水的滴加来实现，因此选择分液漏斗，故答案为：②；
（2）澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在，故答案为：CO2；
（3）装置C中氢氧化钠溶液可以除去气体中的CO2．根据D处倒扣的涂有澄清石灰水的烧杯出现浑浊，而B中无明显现象，说明有二氧化碳的产生，故可能是甲烷或一氧化碳燃烧产生的，所以猜想Ⅰ、Ⅱ可能成立；要证明甲烷的存在，在点燃之前不能携带水蒸气，否则会对验证产生干扰，而气体通过B、C装置时，会带出水蒸气（或A中导出的气体本身可能含有水蒸气）；因此在检验之前用浓硫酸将水吸收就可以了；故答案为：Ⅰ、Ⅱ；气体通过B、C装置时，会带出水蒸气（或A中导出的气体本身可能含有水蒸气）；在点燃前将气体先通过干燥装置；
（4）排除干扰后，D处烧杯出现水雾和浑浊，说明生成了水和二氧化碳，原气体中就有甲烷，且B中石灰水变浑浊证明了二氧化碳的存在，故答案为：Ⅳ．
点评 本题属于物质的鉴别的考查，关键是利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的，还要注意干扰因素的存在．
练习册系列答案
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11．已知某品牌高钙片的包装上部分说明如下表所示．（该高钙片中除碳酸钙含钙外，其余都不含钙）
（1）每片高钙片中含有碳酸钙（CaCO3）的质量为0.6g；
（2）每片高钙片中含有碳酸钙的质量分数为48%．
| ××牌高钙片 | |
| 规格 | 1.25g×60片 |
| 主要成分及含量 | 每片含钙240mg、维生素D2.5μg |
| 食用方法 | 每日1次，每次1片，嚼食 |
（2）每片高钙片中含有碳酸钙的质量分数为48%．
20．
如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）| A． | A物质的溶解度大于B物质的溶解度 | |
| B． | t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| C． | t2℃时，A物质的溶液比B物质的溶液中溶质的质量分数大 | |
| D． | t1℃时，A物质的饱和溶液溶质质量分数为20% |
17．请你参与兴趣小组的探究活动．
【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
【实验与讨论】
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
请根据下图所示实验回答问题．
14．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  连接仪器 | B． |  称量固体 | C． |  加热液体 | D． |  滴加试剂 |
1．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  振荡试管 | C． |  过滤 | D． |  氧气验满 |
19．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应事实 | 影响因素 |
| A | 蜡烛在纯氧中燃烧比在空气中燃烧的火焰更明亮 | 反应物浓度 |
| B | 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
| C | H2O2在通常情况下难分解，加入MnO2后分解迅速 | 催化剂 |
| D | 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈 | 反应物种类 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |