题目内容

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应，也不溶解），将它在高温下煅烧，生成二氧化碳4.4g．求该石灰石中CaCO₃的质量．
（有关化学方程式为CaCO₃ $数学公式$ CaO+CO₂↑）

解：设碳酸钙的质量是x
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
x 4.4g
$\text{[math]}$
x=10g
答：该石灰石中CaCO₃的质量是10g．
分析：依据反应的方程式利用二氧化碳的质量即可求出碳酸钙的质量，据此分析解答；
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的基本方法即可正确解答本题；

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（填标号）．
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（4）右边是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式

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．
②气体通过装置的顺序是A→

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③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是

．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应，也不溶解），将它在高温下煅烧，生成二氧化碳4.4g．求该石灰石中CaCO₃的质量．
（有关化学方程式为CaCO₃

CaO+CO₂↑）

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数；
（3）稀盐酸的溶质质量分数．

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示．（注：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）将石灰石样品研碎的目的是

使碳酸钙反应完全

使碳酸钙反应完全

．
（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=

g．
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
①碳酸钙中钙元素的质量分数为

；
②生成的二氧化碳的质量；
③石灰石中杂质的质量分数．