Question

20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（　　）

• A、图3中N表示的是甲的溶解度曲线
• B、图2中的甲溶液是不饱和溶液
• C、图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
• D、将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
• E、图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据20℃时，甲、乙烧杯中的固体溶解情况进行分析；
B、根据饱和溶液的判断方法进行分析；
C、根据图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式进行分析；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行分析；
E、根据溶质质量分数的计算方法进行分析．

解答：解：A、依据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线，故A错误；
B、图2中甲烧杯中没有剩余，无法判断是否达到饱和状态，故B错误；
C、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；
D、依据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确；
E、图1中20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲固体溶解的少，乙固体溶解的多，所以相同溶剂时，甲溶液的溶质少于乙溶液的溶质，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故E正确．
故答案为：C、D、E．

点评：本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识，然后依据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．