题目内容
12.请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):A.氮气 B.不锈钢 C.活性炭 D.石灰石E.肥皂水 F.干冰 G.武德合金 H.氢气
(1)区分硬水与蒸馏水可选用E;
(2)常用作食品保护气的是A;
(3)工业冶炼生铁的原料D;
(4)制作保险丝G;
(5)可用作人工降雨F;
(6)可作冰箱去味剂的是C.
分析 物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途.
解答 解:(1)向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,因此可以用肥皂水区分硬水和软水;
(2)氮气的化学性质不活泼,无毒,常用作食品保护气;
(3)工业冶炼生铁的原料中有石灰石;
(4)武德合金的熔点较低,可以制作保险丝;
(5)可用作人工降雨的是干冰,因为干冰升华时吸收热量;
(6)可作冰箱去味剂的是活性炭,因为活性炭能够吸附色素和异味.
故填:E;A;D;G;F;C.
点评 化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.
练习册系列答案
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2.能使澄清石灰水变浑浊的气体是( )
| A. | 氧气 | B. | 氮气 | C. | 一氧化碳 | D. | 二氧化碳 |
7.某可燃物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22:9,则该化合物可能是( )
| A. | C2H4 | B. | C12H22O11 | C. | C2H6 | D. | C2H5OH |
17.工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳;浓硫酸可以吸收水蒸气;
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水;用澄清的石灰水
来检验CO2气体;
[资料3]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是d(填字母编号).

【问题讨论】用如图所示装置进行实验:

(2)实验前应先检查装置的气密性.
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是c、a(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(5)B装置的作用是验证CO2已除尽.
(6)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸. ②停止加热后驱赶装置中滞留的CO2,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.
(7)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数:
(8)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则7.0<m<7.78.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是76.0%.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会偏小(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置.
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳;浓硫酸可以吸收水蒸气;
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水;用澄清的石灰水
来检验CO2气体;
[资料3]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是d(填字母编号).
【问题讨论】用如图所示装置进行实验:
(2)实验前应先检查装置的气密性.
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是c、a(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(5)B装置的作用是验证CO2已除尽.
(6)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸. ②停止加热后驱赶装置中滞留的CO2,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.
(7)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数:
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则7.0<m<7.78.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是76.0%.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会偏小(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置.
1.绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”,它可以从栽种较广的杜仲中提取.下列有关绿原酸的说法错误的是( )
| A. | 绿原酸含有33个原子 | |
| B. | 该绿原酸中C、H、O的原子个数比为16:18:9 | |
| C. | 在一定条件下,可燃烧生成CO2和H2O | |
| D. | 绿原酸(C16H18O9)相对分子质量为354 |
2.胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化.但盐酸过多,人就会感到不舒服.下列物质中,可用作治疗胃酸过多的是( )
| A. | 氯化钠溶液 | B. | 水 | C. | 氢氧化铝 | D. | 食醋 |