Question

7．将10g不纯的铁粉（杂质不反应，也不溶于水）和100g稀硫酸放入烧杯内中，恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g．求：
（1）生成氢气的质量；
（2）纯铁的质量；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律求算生成的氢气，进而根据氢气求算参加反应的铁和硫酸的质量．10g、100g和109.8g都是混合物的质量，不能用于直接计算．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x，硫酸的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56     98                  2
x        y                 0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）纯铁的质量为5.6g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 根据质量守恒定律找出差量原因，进而根据方程式求算需要求算的全部数据，要整体分析后确定计算的全部数据，然后一次性根据一个方程式求算出来，不要一问一计算