Question

如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答．

（1）

 

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都为

 

．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是

 

（填“甲”或“乙”）
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是

 

．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数

 

（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数，仍为饱和溶液的是

 

．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：（图2）
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是

 

．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；
（3）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（4）据甲、乙的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（5）①根据甲在t₁℃和t₂℃的溶解度并结合图示分析解答；
②根据温度高甲的溶解度大溶解的溶质多进行分析．

解答：解：（1）t₁℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，都是65g；
（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t₂℃时相等；由于饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t₁℃时的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（5）①t₁℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t₂℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；
故答案为：（1）t₁；
（2）乙；
（3）降温结晶（合理均可）；
（4）大于；甲；
（5）①B；  ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．