题目内容
【题目】同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表 
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是；
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
【答案】
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色
（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝
（3）把铜丝插入稀盐酸中
（4）Cu Fe Al。
【解析】（1）在试管中取少量盐酸，插入铁丝，因为铁的金属活动性排在氢的前面，可以与盐酸反应生成氢气，所以现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；①反应后的溶液为硫酸亚铁，插入一种金属没有现象说明这种金属不能与硫酸亚铁反应，故这种金属的活动性应该排在铁的后面，所以是铜丝；在②所得的溶液中插入剩下的铝丝，铝比铁活泼，能置换出铁，现象为溶液由浅绿色变为无色。（2）铝在空气中易被氧化生成氧化铝，所以实验前要先用砂纸打磨，除掉外层的氧化铝。（3）前面的实验已经能证明铝比铁活泼，铁比铜活泼，铁排在氢前面，但铜排在氢前还是氢后面，实验不能证明，所以我们只要将铜放入稀盐酸中即可验证。（4）先把铜插入盐酸中没有现象证明铜排在氢的后面，然后再把铁插入盐酸中，有气泡生成，溶液变为浅绿色，可以判定铁排在氢的前面，比铜活泼，最后在氯化亚铁溶液中插入铝丝，溶液由浅绿色变为无色，可以判断铝比铁活泼。
【考点精析】关于本题考查的金属活动性顺序及其应用，需要了解在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能得出正确答案．
