题目内容
从H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合有若干种．（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合有
（2）若混合后溶液无现象发生，但发生了化学反应，发生化学反应的化学方程式为：
（3）将稀盐酸逐渐滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀盐酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是
考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见物质的推断题
分析：题中给出物质都属于酸碱盐，酸碱盐之间能发生的反应属于复分解反应，理清复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．两种溶液混合若有沉淀或气体生成，都会导致溶液质量减少；弄清图象表示的意义：刚开始时没有气泡生成，说明混合溶液中一定含有碱，而过一段时间后有气泡产生说明混合物中一定含有碳酸钠．
解答：解：（1）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀．H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；H2SO4与Ba（OH）2反应有沉淀生成．所以，若混合后溶液质量减小，可能的组合有2种；
（2）混合后溶液质量不变，且发生了反应，由复分解反应的条件可知，说明反应生成了水的，H2SO4与NaOH反应有水生成，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）根据图象不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是NaOH而不是Ba（OH）2，则这样的组合可能是NaOH、Na2CO3．加入稀盐酸的体积大于V时发生的反应是盐酸酸与碳酸钠发生了反应，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答为：（1）H2SO4、Na2CO3（H2SO4、Ba（OH）2）；（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（3）NaOH、Na2CO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）混合后溶液质量不变，且发生了反应，由复分解反应的条件可知，说明反应生成了水的，H2SO4与NaOH反应有水生成，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）根据图象不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是NaOH而不是Ba（OH）2，则这样的组合可能是NaOH、Na2CO3．加入稀盐酸的体积大于V时发生的反应是盐酸酸与碳酸钠发生了反应，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答为：（1）H2SO4、Na2CO3（H2SO4、Ba（OH）2）；（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（3）NaOH、Na2CO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：主要考查了复分解反应的条件，及根据反应的现象分析具体的反应情况，培养学生分析问题的能力．
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某种相对原子质量为12的原子质量为m kg，则质量为n kg的另一原子的相对原子质量为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、生成盐和水的反应叫做中和反应 |
| B、溶于水后能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫酸 |
| C、在溶液中，阳离子总数一定相等于阴离子总数 |
| D、中和反应一定属于复分解反应 |
化学知识中有很多的“相等”，下列说法中错误的是（ ）
| A、原子中质子数与中子数一定相等 |
| B、溶液稀释前后，溶质的质量一定相等 |
| C、在所有化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等 |
| D、化学反应前后各元素的质量一定相等 |
在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（ ）
| A、浓盐酸 | B、浓硫酸 |
| C、酒精 | D、蒸馏水 |
