Question

某同学为了测定实验室氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物T₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间T₂，T₃，T₄后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量/克	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热T₃时间后，氯酸钾是否已经反应完全？

 

（填“是”或“否”）；
（2）求样品中氯酸钾的质量．
（3）求样品中氯酸钾的纯度（用百分数表示）？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据氯酸钾受热分解生成氧气，加热T₃时间后，固体的质量不再减少进行解答；
（2）根据根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量，利用反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量即可；
（3）再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度进行解答．

解答：解：（1）氯酸钾受热分解生成氧气，加热T₃时间后，固体的质量不再减少，所以加热T₃时间后，氯酸钾已经反应完全；故填：是；
（2）氧气的质量为2.5g+0.5g-2.04g═0.96g
设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑       
245              96
x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g    
（3）样品中氯酸钾的纯度=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：（2）样品中氯酸钾的质量为2.45g；（3）样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．