题目内容

8．往50g稀硫酸中逐滴加入28%氢氧化钾溶液，溶液pH值变化如图所示，求原溶液中硫酸的质量分数．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O．

分析 根据图可以20g28%的氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，可以根据氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：设参加反应的H2SO4的质量为x
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98            112
x         20g×28%
$\frac{98}{112}$=$\frac{x}{20g×28%}$
x=4.9g
原溶液中硫酸的质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：原溶液中硫酸的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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18．生活中处处有化学，请根据你所学的化学知识回答问题：
（1）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；
（2）炒锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）；
（3）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋（填“食醋”或“食盐水”），餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
19．用化学式表示下列化学反应方程式：
（1）黑色固体生成的反应：
化合反应一3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4分解反应一个2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑         
（2）有白色固体生成的1个反应2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）有无色无刺激性气味气体生成的2个反应：
a、化合反应1个C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
b、分解反应2个CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（　　）
A．氯化钠和水B．鸡蛋壳和白醋C．纯碱和盐酸D．锌粒和稀硫酸
3．请根据如图两个实验回答问题：

（1）A实验说明二氧化碳具有哪些性质（写出一点即可）？
（2）为什么用B实验无法验证质量守恒定律？
13．现有NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水，如将它们一次性鉴别出来，可选用的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞溶液C．稀硫酸D．食盐水
20．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．
（1）操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是钠比镁活泼．
17．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性．金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质（　　）
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③
1．从图中选择相关仪器，将其编号填写在横线上．

（1）取用少量粉末状固体用g；
（2）液体药品通常存放在e中；
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用h；
（4）量取液体药品用d；
（5）加热时用f；
（6）取少量的液体试剂时用a．

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