题目内容
5．规范的操作是化学实验成果的保障．下列实验操作正确的是（ ）| A． |  称量NaCl固体 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  过滤 | D． |  点燃酒精灯 |
分析 A、从用托盘天平称量固体药品时的注意事项去解答；
B、从如何稀释浓硫酸去分析解答；
C、从过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答；
D、从酒精具有挥发性，用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾去分析解答．
解答 解：A、用托盘天平称量固体药品时，应把物质放在左盘，把砝码放在右盘，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C错误；
D、由于酒精具有挥发性，用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾，故D错误．
故选：B
点评 稀释浓硫酸时，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅．
练习册系列答案
相关题目
13．物质的用途与性质密切相关，下列说法合理的是（ ）
| A． | 无水硫酸铜用于检验水份的存在 | |
| B． | 碱石灰用于干燥CO2气体 | |
| C． | Ca（OH）2可用于治疗缺钙症 | |
| D． | NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体NO2、SO2和CO |
20．下图是一组垃圾箱及说明：
（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，A．废作业本；B．可乐易拉罐；C．生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶；G．废布料，它们应分别放入哪个垃圾箱（填序号）：
应放入“可回收垃圾箱”的是：ABCDG．应放入“不可回收垃圾箱”的是：E．应放入“有害垃圾箱”的是：F．
（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以便重新使用它，请写出除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一并加以控制使用，在①制铝合金；②制电线；③制餐饮具；④制银色漆的原料；⑤制装饮料的易拉罐；⑥包装糖果和小食品中，应加以控制使用的是③⑤⑥（填序号）
（4）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是D
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋 C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
（5）检验一块废布料中是否含有羊毛成分的方法是将其燃烧，闻是否有烧焦羽毛的气味．
（6）环境问题的重要性也成为各国政府的注意点，各国纷纷打出“环境”牌，并且放在第一位．保持空气清洁，保护人类健康．这里空气在化学物质分类中，属于混合物．
| 生活垃圾分类 | ||
| 可回收垃圾 | 不可回收垃圾 | 有害垃圾 |
| 1、纸类 2、玻璃 3、金属 4、塑料 5、橡胶 6、纺织品 | 1、厨房垃圾 2、灰土 3、杂草 4、枯枝 5、花卉 | 1、日光灯 2、电池 3、喷雾罐 4、指甲油瓶 5、药品瓶 6、涂改液瓶 |
应放入“可回收垃圾箱”的是：ABCDG．应放入“不可回收垃圾箱”的是：E．应放入“有害垃圾箱”的是：F．
（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以便重新使用它，请写出除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一并加以控制使用，在①制铝合金；②制电线；③制餐饮具；④制银色漆的原料；⑤制装饮料的易拉罐；⑥包装糖果和小食品中，应加以控制使用的是③⑤⑥（填序号）
（4）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是D
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋 C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
（5）检验一块废布料中是否含有羊毛成分的方法是将其燃烧，闻是否有烧焦羽毛的气味．
（6）环境问题的重要性也成为各国政府的注意点，各国纷纷打出“环境”牌，并且放在第一位．保持空气清洁，保护人类健康．这里空气在化学物质分类中，属于混合物．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图是回答下列问题：
17．某化学兴趣小组进行了复分解反应发生条件的探究实验．
（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液能发生反应，是因为有沉淀生成，符合复分解反应发生条件
（2）对盐酸和氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行探究．
【做出猜测】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
猜想四：有HClNaOH
你认为猜想猜想四不合理，其理由是HCl和NaOH不能共存
【设计实验】
（3）粗盐水中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是将粗盐水进行提纯得到氯化钠的实验流程：
回答下列问题：
①固体X中含有的物质有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙
②步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，其原因是什么？
（4）用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80%，则此石油产品中含H2SO4的质量是多少？
（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液能发生反应，是因为有沉淀生成，符合复分解反应发生条件
（2）对盐酸和氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行探究．
【做出猜测】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
猜想四：有HClNaOH
你认为猜想猜想四不合理，其理由是HCl和NaOH不能共存
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入 少量的碳酸钠 | 有气泡生成 | 猜想三成立 |
回答下列问题：
①固体X中含有的物质有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙
②步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，其原因是什么？
（4）用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80%，则此石油产品中含H2SO4的质量是多少？
某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．