Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有

SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O

．
（2）反应产生二氧化碳的质量为

2.64g

．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据反应进行后的生成物以及不反应的物质情况分析解答；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量即可；
（3）利用所得的二氧化碳质量利用方程式即可计算碳酸钙的质量，从而可得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

解答：解：（1）由于石灰石样品中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而烧杯中还含有不反应的二氧化硅以及剩余的盐酸，所以反应后容器内的物质有：SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O；
（2）由质量守恒定律可知该反应生成的二氧化碳质量为：8g+50g-55.36g=2.64g；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.64g

100

x

=

44

2.64g

x=6g              
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

6g

8g

×100%=75%
故答案为：（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O；（2）2.64g；（3）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．