题目内容
现有19g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为2：17，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（ ）
| A、1g | B、2g |
| C、3.2g | D、4g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，两种物质都是由氢元素和氧元素组成的物质，根据其中氢元素与氧元素的质量之比，可以计算氢元素的质量，根据氢元素的质量可以计算最终生成水的质量，过氧化氢溶液和最终水的质量差即为反应生成氧气的质量．
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，由反应的化学方程式可知，过氧化氢中的氧元素有一半转化成了氧气，如果知道过氧化氢的质量，就能够计算生成氧气的质量．
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
| ||
解答：解：H2O2溶液中H、O的质量比为2：17，
则19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×
=2g，
根据过氧化氢分解的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑ 可知，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，
设反应后水的质量为x，
则有：x×
×100%=2g，
x=18g，
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，生成氧气的质量为：19g-18g=1g；
故选A．
则19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×
| 2 |
| 2+17 |
根据过氧化氢分解的化学方程式2H2O2
| ||
设反应后水的质量为x，
则有：x×
| 2 |
| 18 |
x=18g，
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，生成氧气的质量为：19g-18g=1g；
故选A．
点评：反应前后氢元素的质量不变，根据氢元素的质量即可计算最终得到水的质量，这是解答的关键，要注意理解．
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