Question

某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数．他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验．
（1）恰好反应时的实验现象是

 

．
（2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：依据铜锌合金中锌能够和盐酸反应时只有锌能反应而铜不反应，利用质量守恒定律可以求出氢气的质量，据此分析解答；

解答：解：（1）依据反应中锌和盐酸反应可以生成氢气，所以可知恰好反应时的实验现象是气泡刚好不再产生；
（2）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
解：设参加反应的氯化氢质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73　　　　　　2
    x　　　　　　0.2g

73

2

=

x

0.2g

x=7.3g
该瓶盐酸溶液溶质质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%
故答案为：（1）气泡刚好不再产生；（2）该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%；

点评：本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，明确生成氢气的质量和对应的化学反应的关系是解答本题的关键．