题目内容
下表是某同学从物质视角对有关火星探测资料进行的说明，其中不正确的是（ ）
选项 | 火星探测资料 | 说 明 |
A | 火星南、北两极的极冠温度常年在-70℃至-140℃之间 | 火星上很难存在液态水 |
B | 在火星南、北两极发现干冰 | 干冰是固态二氧化碳 |
C | 火星大气中存在甲烷气体 | 甲烷属于有机化合物 |
D | 在火星上发现了大量盐的晶体 | 盐就是氯化钠 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、水在0℃以下为固态，火星南、北两极的极冠温度常年在-70℃至-140℃之间，火星上很难存在液态水，正确；B、干冰是固态二氧化碳，正确；C、甲烷的化学式为CH4，含有碳元素，属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，氯化钠只是盐的一种，在火星上发现了大量盐的晶体，盐晶体不一定食盐，错误。故选D。
练习册系列答案
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室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 40 | 50 | 60 | 80 |
溶解度(g) | 69.2 | 74.5 | 76.4 | 81.8 | 85.5 | 89.4 | 98.0 |
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
17.1 搅拌 A C 【解析】(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温...