Question

（2012?乐山）取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为

5：12

．
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为

（a-1.44）g

．

Answer 1

分析：（1）化合物物质元素的质量比的计算方法为：原子个数×相对原子质量的比值，可以据此解答；
（2）根据生成沉淀的质量可以计算出硬水中碳酸氢钙的质量；
（3）除去碳酸钙和二氧化碳气体的质量，即为可得到的软水的质量，可以据此解答．

解答：解：（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：40：（16×6）=5：12；
（2）设Ca（HCO₃）₂ 的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162            100     44
x              1.0g    y

162

x

=

100

1.0g

= 

44

y

解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氢钙的质量是1.62g；
（3）将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（a-1.0g-0.44g）=（a-1.44）g．
故答案为：（1）5：12；
（2）1.62g；
（3）（a-1.44）g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．