题目内容

6．蓄电池中电瓶液的质量分数为30%，若要配制5000克30%的硫酸溶液，需98%的浓硫酸多少mL？需加水多少mL？（浓硫酸的密度为1.84g/cm3）

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则5000g×30%=1.84g/cm3×x×98%      x≈831.6cm3（831.6mL）．
需要加水的质量为5000g-1.84g/cm3×831.6cm3≈3469.9g（合3469.9mL）
答：需98%的浓硫酸831.6mL，需加水3469.9mL．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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16．化学与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）用化学方程式描述下列事实：
①铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是4Al+3O2=2Al2O3．
②澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O_．
③“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应的基本类型为置换反应．
④乙炔（C2H2）常用于焊接金属，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）C 关系最大；
A．地壳中金属元素的含量      B．金属的导电性        C．金属的活动性
（4）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，随手丢弃的烟头还容易引发火灾，在火灾中烟头所起的作用是（选填字母）C．
A．提供可燃物            B．提供氧气           C．使可燃物的温度达到着火点．
17．以下叙述中，正确的是（　　）
A．只有分解反应才需要催化剂
B．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隙
C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水
D．在化合物中，非金属元素都显负价
14．某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：甲橱 锌、铜；乙橱 硫酸铜、氯化钠；丙橱 氢氧化钠、氢氧化钙；丁橱 硫酸、盐酸，现在学校实验室购买了一瓶硫酸亚铁应该放进（　　）
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
1．下列关于“合金”说法正确的是（　　）
①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤合金依然具有金属特性⑥合金的硬度一般比各成分金属低、熔点高⑦合金属于金属材料．
A．④⑥B．①②③C．③④⑤⑦D．③④⑥⑦
11．有40克质量分数为20%的硝酸钠溶液，式回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为8g溶剂的质量为32g
（2）若向上述溶液加入20克水，则所得溶液中溶质质量分数为13.3%
（3）若向上述溶液中加入10克硝酸钠，则所得溶液中溶质质量分数为36%
（4）若使上述溶液的质量分数变为25%则应加入硝酸钠2.7克或蒸发水20g
（5）若使上述溶液中溶质质量分数变为10%，则应加入水40克．

联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图：

请回答下列问题：

（1）焦炭的主要成分是______（填名称或化学式）；生铁是_____________（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）写出以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式_______________________．

（3）铁粉是常用的“双吸剂”，是因为铁粉会吸收食品袋中的____________________发生反应，使食品保质期延长．

学习化学我们经常做实验．下列实验操作与方法正确的是（　　）

A. B. C. D.

下列过程，主要发生化学变化的是

A. 浓硫酸露置在空气中质量增加 B. 用过滤法除去河水中的泥沙

C. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上分离液态空气制取氧气

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