题目内容

16．下列物质不需要密封保存的是（　　）
A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠

分析 容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可．

解答 解：A、氢氧化钠固体易于吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密封保存，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误；
D、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故正确．
故选：D．

点评 本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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6．通过化学的学习，小明同学感悟到学校化学开拓了思维、增长了智慧．
（1）将宏观、微观和符号表证相结合是化学独特的思维方式：
科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“○”代表氢原子．请补充该物质燃烧的化学方程式：C5H4+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO2+2H2O
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法，人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有钠元素．
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质，按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应可得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→FeCl2→Fe（OH）2．
7．某品牌碳酸氢铵化肥的标签如下图所示．根据相关信息判断下列计算正确的是（　　）
A．碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比14：4：12：48
B．碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小的顺序为O、C、H、N
C．该化肥中碳酸氢铵的纯度为79%
D．每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[化学式为CO（NH2）2]含氮量相当
4．现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：
①A和D溶液中溶质分别是HCl、NaOH（用化学式表示）；
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图甲所示．

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）NaCl、NaOH；此时溶液可用图乙中点A（选填A、B或C）表示．
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为H2O．
11．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．河水B．高锰酸钾C．水D．双氧水
1．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（　　）
A．向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液
B．用酒精灯加热一定量KMnO4固体
C．将水通电电解一段时间
D．向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正碥的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
14．如图是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：

（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是受热易分解或受热不稳定．
（2）用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO3），该反应的化学方程式为2KClO3+I2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑
（3）若要获取2.54mg碘，需要碘酸钾4.28 mg．
15．某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
甲：|Cu、Fe|$→_{搅拌}^{加适量硫酸铜溶液}$过滤→洗涤
乙：|Cu、Fe|$→_{搅拌}^{加适量稀H_{2}SO_{4}}$过滤→洗涤
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择甲．
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
方案乙Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案用磁铁吸引．

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