题目内容

某学生为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰，加热混合物T1时间后（杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得加热T2、T3、T4时间后剩余固体质量，记录数据如下：

加热时间

T1

T2

T3

T4

剩余固体质量（g）

2.12

2.08

2.04

2.04

   （1）加热T3时间后氯酸钾是否已经完全反应                ；

   （2）求完全反应后产生氧气的质量；

   （3）求该样品中氯酸钾的质量分数。

  

（1）是---------------------------------------------------（1分）

   （2）解：设完全反应后产生氧气的质量为m

根据质量守恒定律m值为： 2.5g+0.5g==2.04g+m  m==0.96g------------------（1分）

(3) 解： 设样品中氯酸钾的质量X

MnO2
 
 


△
 
2KClO3 ====2KCl+3O2↑------------------------------------（1分）

245                                                                   学科网(Zxxk.Com)96

        X            0.96 g   

20081223
 
245/96= X /0.96g       -------------------------------（1分）

X=2.45g

    样品中氯酸钾的质量分数=×100%=98%-----------------（1分）

练习册系列答案
相关题目
某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氧氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去）．实验是在27℃、110kPa下进行的，实验步骤如下：
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步骤1：按图连接好装置；
步骤2：用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧碳水溶液到瓶颈处；
步骤3：向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，通过测量量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液的体积，共产生气体220mL．
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是
 
；氢氧化钠变质的原因是
 
；因此实验室中氢氧化钠必须
 
保存．
（2）在实验步骤1与步骤2之间，缺少一实验步骤，该实验步骤是
 
．
（3）B中集气瓶盛装饱和二氧化碳的水溶液不能用水代替，其理由是
 
．
（4）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是
 
．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠质量分数为
 
（此时二氧化碳的密度  为1.8g/L）  （写出计算过程）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，其理由是
 
．
精英家教网某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是
 
；氢氧化钠变质的原因是
 
．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是
 
．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
 
．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是
 
．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为
 
（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是
 
．
精英家教网某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是
 
；氢氧化钠变质的原因是
 
；因此，实验室中氢氧化钠必须
 
保存．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少-实验步骤，该实验步骤是
 
．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
 
．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是
 

（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为
 
．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是
 
．
某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
（2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：
检查装置的气密性
检查装置的气密性
；
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：
避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
；
（4）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：
滴加稀硫酸无气泡产生
滴加稀硫酸无气泡产生
；
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：
47.7%
47.7%
（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：
取样，溶于水，滴加
过量的氯化钙溶液
取样，溶于水，滴加
过量的氯化钙溶液
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
 氢氧化钠部分变质
步骤二：
静置，向上清液中滴加
酚酞
静置，向上清液中滴加
酚酞
变红
变红
某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是______．

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