Question

11．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．[反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]．计算：
（1）该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．
（2）小林家麦地土壤需补充钾元素19.5kg，氮元素21.4kg．则小林需购买硝酸钾（KNO₃）、96%硫酸铵各多少千克？（计算结果精确到0.1kg）

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设硫酸铵质量为x，
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，
  132             233
   x              23.3g
$\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=13.2g，
该氮肥中硫酸铵的纯度为：$\frac{13.2g}{15g}$×100%=88%，
由计算可知，该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符．
（2）设质量为y的硝酸钾中含有19.5kg钾元素，
y×$\frac{39}{101}$×100%=19.5kg，
x=50.5kg，
50.5kg硝酸钾中含有氮元素质量为：50.5kg×$\frac{14}{101}$×100%=7kg，
设需要96%硫酸铵质量为z，
z×96%×$\frac{28}{132}$×100%=21.4kg-7kg，
z=70.7kg，
答：则小林需购买硝酸钾（KNO₃）、96%硫酸铵各是50.5kg、70.7kg．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．