题目内容

4．表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分．下列与“★”处有关的说法正确的是（　　）
阳离子阴离子
…NO3-Cl-
…………
Cu2+…★溶
Ag+…溶不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”D．★处对应物质的名称是氯化铜

分析 根据★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，结合盐的特征、常见盐的溶解性，进行分析判断．

解答 解：A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误．
B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确．
C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误．
D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、盐的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列物质属于混合物的是（　　）
A．氧气B．氧化铜C．硫酸钠D．空气
15．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图1），某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验． 
同学小红小美小伍
实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀盐酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰．
（二）根据小美的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡．
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．
【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）．
【反思评价】（一）在实验中，若没有植物油，测定结果会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（二）操作中，下列情况不影响测定结果的是AB（填字母）．
A、实验前试管中有空气
B、实验中水准管口有水溢出
C、读数时量气管和水准管液面不相平
D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留．
12．下列物质中属于有机高分子合成材料的是（　　）
A．木材B．塑料C．蚕丝D．羊毛
19．下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2NO+O2=2NO2
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
9．请用化学用语填空：
（1）n个氢氧根离子nOH-；（2）生石灰的化学式CaO；（3）硝酸银的化学式AgNO3；（4）由4个磷原子构成的单质分子P4．
16．华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验．

（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气．
①装置A和E的导管口之间要用橡胶管连接．（填实验用品）
②不用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气的大．
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水），说明MnO4-（填离子符号）在溶液中呈绿色．
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气．
①写出仪器a的名称：锥形瓶．
②实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用．已知FeCl3在水中可解离处Fe3+和Cl-，请设计实验证明：FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+．向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+．
2．2013年4月26日，国家文物局副局长宋新潮，博物馆与社会文物司司长段勇在北京柏悦酒店会晤了法国PPR集团董事长兼首席执行官弗朗索瓦-亨利•皮诺先生．皮诺先生代表皮诺家族表示，将向中国政府捐赠流失海外的圆明园十二大水法中的青铜鼠首和兔首（如图1）．

这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]．铜绿可用稀盐酸或稀硫酸来清除，其产物为盐、水和二氧化碳．
根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与水、二氧化碳和氧气共同作用的结果．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小芳设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图2所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小芳设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察；
③为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图3所示装置中，加热后，可能出现的现象是绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊．
④请写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3 +4HCl═2CuCl2 +3H2O+CO2↑；
⑤在日常生活中为防止铜绿的发生，可采取的措施是在铜表面涂油．（写一点即可）
3．A、B、C是3种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，C能与稀盐酸反应产生H2，3种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．A、B、CB．B、A、CC．C、B、AD．C、A、B

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