题目内容
【题目】如图所示，X、Y、Z、E、R 五种常见化合物中，Y、E 为状态不同的两种氧化物，X、Z、R 为另三种不同类别的化合物。图中短线相连的物质均能相互反应，已知 X、R 反应有气泡产生
（1）写出 Y 的化学式_____
（2）写出 X 与 Z 反应的化学方程式： ________
【答案】CO2(或SO2) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH，合理即可)
【解析】
根据X、Y、Z、E、R 五种常见化合物中，Y、E 为状态不同的两种氧化物，X、Z、R 为另三种不同类别的化合物，则X、Z、R 分别为酸、碱、盐中的一种，因为图中短线相连的物质均能相互反应，常见的酸、碱、盐中，能跟氧化物反应的一般是两种情况，酸和金属氧化物反应，碱和非金属氧化物反应，所以Z、R 分别为酸、碱中的一种，题中已知 X、R 反应有气泡产生，则可判断R是酸，如果R是碱，X就必须是铵盐，但如果X是铵盐，酸只能跟含碳酸根离子的铵盐反应，但同时有气泡生成，不符合题意，所以R是酸，Z是可溶性碱，X是可溶性碳酸盐，因为Z是可溶性碱，所以Y为二氧化碳等非金属氧化物，因为R是酸，所以E为金属氧化物。二氧化碳、二氧化硫等是气态，氧化铜等金属氧化物是固态，符合题意。
（1）根据分析，Z是可溶性碱，能跟可溶性碱反应的非金属氧化物且不是固态的有二氧化碳、二氧化硫等，因此Y的化学式为：CO2(或SO2)；
（2）因为X是可溶性碳酸盐， Z是可溶性碱，因此X 与 Z 反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH，合理即可)
【题目】一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示 |
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生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（实验二）为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
（查阅资料）①无水硫酸铜能吸收水而变蓝，
②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，既能吸收水也能吸收CO2。
（2）请指出该实验装置的一个缺陷：_____。
（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是_____。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_____元素，从而推断出空气中的_____参加了铁生锈反应。
（实验记录）
铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
充分反应后 | 11.2 | 239.6 | 211.4 |
根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n=_____。
（5）若缺少D装置，x:y的值_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（实验三）小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（6）回答下列问题：
①ab段发生反应的化学方程式是_____。
②bc段发生反应的化学方程式是_____。
③cd段压强变化的主要原因是_____。
