题目内容

4．向稀盐酸中加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是（　　）
A．AgNO3固体B．浓盐酸C．Ca（OH）2固体D．H2O

分析 溶液的pH的大小与溶液中的H+和OH-有关，所以加入下列物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H+是否改变．

解答 解：A、因为反应是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，消耗掉的是氯离子而非氢离子，故溶液的pH不会明显改变，故正确；
B、浓盐酸加入到稀盐酸中，氢离子的浓度增大，所以溶液的pH会明显改变，故错误；
C、氢氧化钙加入到稀盐酸中，生成氯化钙和水，所以溶液的pH会明显改变，故错误；
D、蒸馏水加入到稀盐酸中，氢离子浓度减小，所以溶液的pH会明显改变，故错误．
故选A．

点评 明确溶液的pH与谁有关，是解决这一类题的关键．所以理解溶液中的发生反应的实质之后，才能很好的完成这种题．

练习册系列答案
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14．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
设计实验并继续探究：（1）小强用pH试纸，测得该溶液pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸产生大量的气泡该溶液是Na2CO3，
反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15．硅孔雀石是一种含铜矿石，其主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程示意图如图所示：

（1）反应前，先将硅孔雀石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应速率更快，反应更彻底．
（2）写出Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（3）操作①是过滤，若操作①所得CuSO4溶液仍有浑浊，则可能的原因是滤纸破损等（写一种）．
（4）H2SiO3Si元素的化合价是+4价．
12．同学们学习了“氢氧化钠与盐酸的反应”后，都提出了以下问题：
问题 1：是不是所有的酸与碱都能发生反应？
问题 2：是不是所有的酸与碱反应都没有明显 的现象？
为了解决以上问题，同学们设计了如下实验进 行深入探究．
A 试管的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式是H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，由此得出的结论是．实验结束后，欲证明试管中的硫酸 已过量，可向其加入锌粒来验证．
B 试管中加入足量的稀盐酸后的现象是白色粉末消失．小泰认为：酸与碱发生了反应．小原不同意小泰的观点，理由可能是氢氧化钙溶于水中．为证明该实验中的酸与碱确实发生了反应，同学们提出可增加一个实验进行对 比，及具体做法是向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水，若观察到氢氧化钙没有完全消失，即可证明 B 试管中的酸与碱确实发生了反应．同学们按上述实验进行操作后，最终得出了满意的结论．
19．下列措施不符合我区创建“绿色生态城区”的是（　　）
A．不向水中丢垃圾B．生活污水任意排放
C．合理使用农药化肥D．严查工厂排放的水是否达标
9．氦的元素符号是（　　）
A．HB．HeC．HgD．N
16．将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，无需使用的仪器是（　　）
A．B．C．D．
13．两种微粒的结构示意图是和，其中相同的是（　　）
A．电子数B．质子数C．电子层数D．所带电荷数
14．下列关于硼酸（H3BO3）的说法，错误的是（　　）
A．H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3
B．H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3：11：48
C．H3BO3中B元素的质量分数是$\frac{11}{1+11+16}$×100%
D．如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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