题目内容

某小组利用下图装置完成O2、 CO或CO2的有关实验, 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在b处放入一种固体。C处放入一种溶液。

（1）若从a处通入O2，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为           ，c处发生反应的化学方程式为                        。

（2）若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。则b处发生反应的化学方程式为                   ，d处酒精灯的作用是          。

（3）若b处固体由红色变为黑色，b处反应后的固体不能被磁铁吸引，c处澄清石灰水不变浑浊。则b处发生反应的化学方程式为                  。

（1）木炭 （或C）    Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O      

 （2）3CO+Fe2O3   2 Fe+  3CO2        除去尾气中的CO，防止污染空气

（3）2Cu+ O2      2CuO    （给分）

练习册系列答案
相关题目
I：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：

试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 C
CO2
CO2
D
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）写出③反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过
过滤
过滤
（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．

（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，
C、D管之间能产生稳定的液面差
C、D管之间能产生稳定的液面差
，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由
重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是
偏小
偏小
（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
                实验次数
项目		 第一次 第二次 第三次
所取矿石A的质量/g  12  12  15
所加稀盐酸的质量/g  120  150 100
剩余物质的质量  127.6  157.6  110.6
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比
3：25
3：25
时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2009?萝岗区一模）某化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是
防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂
防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂
；
（2）锥形瓶中的现象是
白磷燃烧，产生大量白烟
白磷燃烧，产生大量白烟
，
反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
；
（3）玻璃管上的气球为何先变大后变小
开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小（P2O5常温下是固体），导致气球变小．
开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小（P2O5常温下是固体），导致气球变小．
；
（4）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现锥形瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为
没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧
没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧
；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平
不平衡
不平衡
（填平衡或不平衡）；
（5）氧气的相对分子质量是
32
32
；要使3.1克白磷完全燃烧至少需要氧气
4
4
克；
（6）白磷露置在空气中极易自燃，随意放置或丢弃容易引发火灾，当实验结束后，如果锥形瓶中还有白磷，为了保证安全，你将如何处理？
在通风处中用酒精灯灼烧掉
在通风处中用酒精灯灼烧掉
．
精英家教网在初中的学习中我们掌握了氧气、二氧化碳等气体的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．下图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：③
 
；⑤
 
．
（2）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是
 
；
（3）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的
 
（填序号）．
（4）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计了下表所示的探究实验，请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
实验操作 实验现象 实验结论或总结
结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是
 
．
反应的化学方程式为：
 
．		 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象
 
实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
 

 

 
 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（5）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
 
；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：
 
．

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