题目内容
在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原
子的碳、氢化合物都
按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据
碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图（1），也
可简写为下图（2）。
（1）现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成上图（4），
该物质的名称是_________，其化学式是_________。
（2）环丙烷能发生下图所示的“开环反应”，方程式中的X的化学式为________。
（1）环丁烷 C4H8 （2） HI
分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（ ）
| 实验内容 | 实验设计 | |
| A | 除去氢气中少量的水蒸气、HCl | 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 |
| B | 提纯久置变质的氢氧化钠溶液 | 先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤 |
| C | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH＜7，再加入锌粒 |
| D | 分 | 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳 |
离二氧化碳和一氧化碳混合物A．A B． B C． C D． D
化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并
带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生气体H2，其名称为 。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，并在试管口变成有刺激性气味的红棕色气体B。
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但
不生成H2。
（2）氮元素某些气态物质的物理性质
| NH3 | N2 | NO | NO2 | |
| 颜色 | 无色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
| 溶解性 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
【猜想与分析】
（1）小吴同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小吴的观点，应进行的操作是__________________。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小周同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是___________________;
②小施同学认为A是N2，这也遭到大家的一致反对，原因是___________________;
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。请你写出NO遇氧变成NO2的化学方程式 。
【实验探究】
小吴同学对硝酸能与Cu反应的信息也很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为： 。
【交流与反思】
根据探究结果和你掌握的知识，请解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的本质原因： 。
．某校学生去郊外春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁
四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取石灰石质量/g | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸质量/g | 20.0 | 30.0 | 45 | 50.0 |
| 剩余固体质量/g | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
试回答：
(1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是________
____。
(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)