题目内容

19．下列各种物质中，由分子构成的是（　　）
A．铝B．金刚石C．NaClD．NH3

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误．
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
D、氨气是由氨分子构成的，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．下列四个实验方案不合理的是（　　）
A．用过量CuSO4溶液除去铜粉中混有的少量铁粉
B．用点燃方法除去CO2中混有的少量CO
C．用加熟石灰研磨的方法鉴别硝酸铵和硝酸钾
D．用燃烧法鉴别羊毛绒与棉线
10．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A、B、C、E物质类别分别属于氧化物、酸、碱、盐中的一种．化学兴趣小组同学设计了如图所示的各物质间关系，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，短线表示相连两种物质会发生化学反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若A是食品干燥剂的一种，C和D的物质类别相同且C为D与E的反应产物之一，E的浓溶液有挥发性，①和②的转化过程为放热反应．则 
（1）B的俗名为熟石灰或消石灰，在工农业生产中的一种用途是改良酸性土壤等；
（2）E的化学式为HCl，物质类别属于酸（填氧化物、酸、碱、盐中的一种）；地质工作者常用E的稀溶液检验岩石中是否含有碳酸钙，请你写出检验的过程、现象及结论取适量岩石滴加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，说明岩石的成分含有碳酸钙；
（3）B与E反应也会生成C，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）在①的转化过程中，其反应基本类型是化合反应，反应过程中的能量变化是由化学能转化为热能．
7．在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子．下列说法错误的是（　　）
A．氯气溶于水时发生了化学变化
B．液氯与氯水一样都具有酸性
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生
14．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可以选B，收集二氧化氮的装置可以选E；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过浓硫酸；
（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用排水法；
（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在上（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到红棕色气体飘下，两个瓶子中都充满了红棕色气体，最后两瓶中气体颜色相同．
（6）小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是CO2．
4．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素．
（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸，生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过灼烧闻气味的方法．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气或氧气．
（6）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变．如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（7）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O2=2Al2O3．
11．欲除去不纯物质中的杂质（括号内杂质），所用试剂正确的是（　　）
选项待提纯物质选用试剂
ACO2（H2O）生石灰
BFe（Cu）稀硫酸
CCuSO4（硫酸溶液）铜粉
DNaCl（Na2CO3）盐酸
A．AB．BC．CD．D
8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液
是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．在该温度下，欲将C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有降温．
（2）t1℃时将相同质量的A、B两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是B．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有晶体析．
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．
9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO2、CO．

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