题目内容

给NaCl的饱和溶液降温时有晶体析出，析晶前后，不改变的是

A.
溶液的质量
B.
溶剂的质量
C.
溶质的质量
D.
溶解度

B

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21、右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
（1）10℃时，甲的溶解度

乙的溶解（填大于、等于或小于）；
要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的较好方法是

加溶质或蒸发溶剂（选一个就行，填降温不给分）

；
（2）20℃时20g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液的质量是

g．
（3）20℃时，对甲的饱和溶液进行如下操作，最终溶液中溶质的质量分数一定发生变化的是（填序号）

．
①升温到40℃②加入少量甲物质③加少量水
④蒸发部分溶剂，恢复到20℃⑤加入40℃甲的饱和溶液，再冷却到20℃
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中

（选填“甲”或“乙”）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

28、溶液在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液．
①生理盐水中的溶质是

（写化学式）．
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）

此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液

在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．
①20℃时，

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．
②如图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀．如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

18、下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
NaHCO₃	6.9g	8.2g	9.6g	11.1g
Na₂CO₃?10H₂O	7.0g	12.5g	21.5g	38.8g

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是

；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是

碳酸钠晶体

；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用

（填冷或热）水进一步洗涤干净．

（2013?普陀区一模）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度表（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①请写出表中“20.9”的意义是

10℃时，KNO₃的溶解度为20.9g

10℃时，KNO₃的溶解度为20.9g

．
②40℃时，50g水溶解

g KNO₃形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO₃晶体

g．
③通过表内数据，可知在某一温度下KNO₃和NaCl的溶解度相等，该温度约为

℃．
（填写温度范围的不给分）
④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是

℃．
⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是

溶解度曲线；因为更直观，信息更全面

溶解度曲线；因为更直观，信息更全面