题目内容
1．把一束铜丝用砂纸打磨后浸人硝酸银溶液中，下列叙述正确的是（ ）| A． | 铜丝表面冒气泡 | |
| B． | 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质 | |
| C． | 溶液由无色变为浅绿色 | |
| D． | 产生的气体能燃烧产生淡蓝色的火焰 |
分析 根据铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，结合题意进行分析判断．
解答 解：A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面不会冒气泡，故选项说法错误．
B、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，故选项说法正确．
C、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误．
D、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不会有气体生成，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见溶液的颜色是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
13．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．
我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为化学反应均遵守质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应．
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想
黄色固体为Mg3N2
实验探究
请设计实验，验证猜想
反思与交流
（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．
我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为化学反应均遵守质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应．
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想
黄色固体为Mg3N2
实验探究
请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
滴加试剂 B. 
振荡试管 C. 
氧气验满 D. 
测酸碱度
