题目内容

工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱．若生成NaOH2000kg，这时溶液质量最多减少多少？

答案：1825kg#1825千克
解析：

解：设生成氢气的质量为x，生成氯气的质量为y．

8∶2000kg=2∶x=71∶y

x=50kg　y=1775kg

溶液减少质量为：50kg＋1775kg=1825kg

答：溶液质量最多减少1825kg．


提示：

溶液最多减少的质量就是生成气体的质量．


练习册系列答案
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（2009?十堰）工业生产中原料常常不能全部转化成产品．工业上用电解饱和食盐水生产烧碱（NaOH），同时生成氯气（Cl2）和氢气．请写出反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；若某产品敞口在车间中放置一段时间，你认为该烧碱产品中可能含有的杂质是
NaCl和Na2CO3
NaCl和Na2CO3
．
某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
（2）查阅资料：
①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
（3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1．取样，加足量的水， 固体完全溶解
2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入
澄清石灰水
澄清石灰水
中．		 有
气泡
气泡
生成，

有
沉淀
沉淀
．		 证明原固体烧碱中含有碳酸钠
3．向试管中再加入
硝酸银溶液
硝酸银溶液
．		 有
白色沉淀
白色沉淀
生成．		 写出该反应的化学方程式为：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
（4）结论：根据实验报告得出：原假设能成立．
（5）试写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
．
我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）写出纯碱的其中一种用途：
用于生产洗涤剂
用于生产洗涤剂
．
（2）写出步骤③反应的化学方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
；基本反应类型属于
分解
分解
反应．
（3）上述工艺流程中
二氧化碳
二氧化碳
可循环使用，其优点是减缓温室效应和
提高原料的利用率
提高原料的利用率
．
（4）操作I的名称是
过滤
过滤
；玻璃棒在该操作中的作用是
引流
引流
．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
氯化镁
氯化镁
．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
漏斗
漏斗
．
（3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI
3
3
g，水
47
47
ml．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为
刚刚无气泡产生
刚刚无气泡产生
时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分
没有
没有
（填“有”或“没有”）影响．
（5）操作C的名称为
蒸发
蒸发
；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
AB
AB
．
A．蒸发时有一些液体、固体溅出   
B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．

请回答下列问题：
（1）物质甲是常见的碱，则甲的化学式是：
NaOH
NaOH
．
（2）已知反应⑥共两种产物，且一种产物是钡餐的主要成分．物质乙是一种盐，则物质乙的化学式为：
Na2SO4
Na2SO4
．
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：
可以治疗胃酸过多
可以治疗胃酸过多
．
（4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是
184
184
g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是
搅拌或升高温度或研碎．
搅拌或升高温度或研碎．
．
（5）工业上用电解饱和食盐水制氯气、氢气和烧碱；氯气的用途之一是制备漂白粉（其有效成分为次氯酸钙）；铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁．针对以上内容用化学用语填空：
①3个钙离子
3Ca2+
3Ca2+
；  ②三氯化铁中铁元素的化合价为+3价
+3
Fe
Cl3
+3
Fe
Cl3
．

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