题目内容

12．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中．不考虑水的蒸发．则下列说法正确的是（　　）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液B．在t℃时，A的溶解度一定为50克
C．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同D．溶液③和溶液④的溶液质量相同

分析 根据图示结合饱和溶液、不饱和溶液的特征定义，以及溶质质量分数的计算来分析解答．

解答 解：A．在室温下，溶液①溶质全部溶解，故不一定为饱和溶液；错误；
B．在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中不一定得到饱和溶液，故在t℃时，A的溶解度不一定为50克；
C．由图示可知，溶液②和溶液④都是室温时，且溶质和溶剂的质量相等，故的溶质质量分数相同；
D．由图示可知，溶液③是在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷却到室温时，由溶液②可知会有晶体析出的，故溶液③和溶液④的溶液质量不相同；
故答案为：C；

点评 本考点考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．盐水B．石油C．生铁D．氢气
3．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤实验现象实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量氢氧化钙放在研钵中混合研磨产生有刺激性气味的气体含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．产生白色沉淀，
且沉淀不溶解．		没有碳酸根离子存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀有Cl-
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
（NH4）2SO4和NH4Cl．
【实验反思】在步骤（2）中，产生的白色沉淀是硫酸钡；若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液否（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：氯化钡代替硝酸钡则影响氯离子的检验．
20．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 （SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3/K2CO3等可溶性碳酸盐（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的无（填“有”或“无”）影响．
（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量铁粉．
7．如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）用B装置制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能用C装置收集氧气，因为氧气不易溶于水．
（3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是固态、反应条件是加热，甲烷具有的物理性质是难溶于水（或密度比空气小）（写出1条即可）．
（4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有CO2和H2（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
17．如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：

（1）图中仪器名称是②锥形瓶，⑧集气瓶．
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器①④⑤⑨（或①④⑥⑦）
（填序号，下同），其化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；验证瓶中氧气已集满的方法是将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满．
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H2，同时生成硫酸锌，则应选择上图中②③⑥⑦装置．
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体实验药品反应条件气体物理性质
H2S硫化亚铁固体与稀硫酸不需加热无色，密度比空气大，可溶于水
①制取硫化氢不可以采用装置①，理由是反应不需要加热．
②制取硫化氢可以采用装置②和③，理由是反应物是固体和液体，且反应不需要加热．
4．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

查阅资料：①SO2易溶于水，且能与水反应生成H2SO3
②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表
 PH值0-5.55.5-88-14
存在形式Al3+Al（OH）3AlO2-
（1）酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是使氧化铝完全反应，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
1．下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是C
A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气           B．用锌控和稀硫酸制取氢气
C．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气     D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
2．有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是（　　）
A．尼龙绳索B．钛合金C．白瓷盘子D．玻璃

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