题目内容

18．材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法正确的是（　　）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
C．聚乙烯、聚氯乙烯都可用于包装食品
D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于复合材料

分析 A．根据棉花和羊毛的成分来分析；
B．根据塑料的特点来分析；
C．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装；
D．根据复合材料来分析．

解答 解：A．棉花的主要成分是棉纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，故错误；
B．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故正确；
C．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故错误；
D．钛合金属于合金，属于金属材料，故错误．
故选B．

点评 物质的性质决定用途．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．

练习册系列答案
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3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是SO2．
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液D中一定含有的溶质是ZnSO4、CuSO4、H2SO4．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率．
9．完成下列化学方程式，并回答问题．
（1）取一段打磨好的镁条在空气中点燃2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳；
（2）铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，该反应证明了银的活动性比铜弱（填“强”或“弱”）；
（3）天然气在空气中完全燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，该反应中各物质的化学计量数之比为甲烷：氧气：二氧化碳：水=1：2：1：2；
（4）用石灰浆和硫酸铜配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4，该反应所属基本反应类型：复分解反应；
（5）二氧化碳和氨气可以合成尿素[CO（NH2）2]同时生成水，通过该反应可以成功的固定和利用二氧化碳：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O，将反应后的溶液蒸发浓缩并结晶，可以得到肥料分类中哪一类化肥氮肥．
6．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
C．甲、丙是有机物，乙是氧化物
D．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
13．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”．我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列选项不符合这一主题的是（　　）
A．大规模围湖垦殖，减少湖泊面积
B．加快立法进程，强化河湖资源管理
C．倡议广大市民树立节水意识
D．推动全国对水资源进行综合性统筹规划和管理
3．青蒿素是从复合花序植物黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体．它易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂，可溶于乙醇、乙醚，微溶于冷石油醚，几乎不溶于水．2015年10月，屠呦呦因创制新型抗疟药-青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家获2015年度诺贝尔生理学或医学奖．
（1）青蒿素（C15H22O5）中各元素的原子个数比为碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5．
（2）早在东晋时期，名医葛洪（公元283～343年）的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作溶剂．
（3）水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高，试说明水煎青蒿效果差的原因青蒿素几乎不溶于水、对热不稳定．
（4）经过190次提取失败后，1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是D（填表中的编号）．
ABCD
物质煤油丙醇四氯化碳乙醚
沸点/℃180～31097.476.534.5
10．某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．
【发现问题 1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图．
【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【深入探究】蜡烛燃烧产生的CO2可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．
请你设计方案除去集气瓶中蜡烛燃烧生成的CO2方案中化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 
【拓展探究】某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图，在110秒时
氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右．请你试着解释图象变化的可能原因是：
①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；
②装置漏气，空气进入装置．
你对氧气含量最终维持在 8.85%左右是怎么理解的？
7．有下列物质：①小苏打；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖．对上述物质分类不正确的是（　　）
A．属于单质的是⑤⑥B．属于氧化物的是②⑦
C．属于碱的是①③D．属于有机物的是④⑧
8．某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）则甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（　　）
A．甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B
B．乙：到时间t2时，金属均有剩余
C．丙：两种金属原子的相对原子质量B＜A
D．丁：两种金属的金属活动性顺序 B＜A

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