题目内容

7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
AO2水蒸气通过浓硫酸
B稀盐酸稀硫酸加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
CH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
DCO2气体CO气体通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、浓H2SO4具有吸水性，且不与O2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、稀硫酸和稀盐酸均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO气体能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、NaCl溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A．无色酚酞试液B．紫色石蕊度液C．NaNO3溶液D．稀盐酸
18．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：
温度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
（1）属于饱和溶液的是②⑤．
（2）溶质质量分数最大是④．
（3）烧杯中没有固体存在的是①③④⑤．
15．下列各组物质中，元素种类全部相同的是（　　）
A．CO和NOB．H2S 和HClC．KCl 和KClO3D．KMnO4 和 K2MnO4
2．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．在同温、同压下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积乙气体（化学式为Y2）完全反应生成4体积丙气体，则丙的化学式为XY3．
12．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸   ②碳酸钠溶液与硫酸   ③碳酸钠溶液和氯化钡溶液
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，
③中有Ba2+和CO32-，④中有Cu2+和OH-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“横线”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁跟稀硫酸Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）锌跟硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
（3）镁跟稀盐酸Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
16．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
A．CaO→CaCl2B．Ca（OH）2→NaOHC．CaCO3→Ca（OH）2D．H2SO4→FeSO4
17．根据下列实验事实回答：
（1）铝热法是一种利用铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应得到高熔点金属单质的方法．如：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应中铝作还原剂．
（2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Mg+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，用pH试纸测试，显示pH=10，则原溶液中一定不会大量存在的离子是H+、Mg+、Cu2+．

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