Question

将10.5g NaCl和Na₂SO₄的固体混合物溶于64.66g水中，滴入29.5g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为4.66g．试计算：
（1）原混合物所含Na₂SO₄的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据沉淀的质量可以计算硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，进一步可以计算原混合物所含Na₂SO₄的质量和所得滤液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设参加反应的Na₂SO₄的质量为x，生成NaCl的质量为y，
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，
142           233     117
 x            4.66g    y 

142

x

=

233

4.66g

=

117

y

，
x=2.84g，y=2.34g，
答：原混合物所含Na₂SO₄的质量是2.84g．
（2）所得滤液中溶质的质量为：10.5g-2.84g+2.34g=10g，
所得滤液质量为：10.5g+64.66g+29.5g-4.66g=100g，
所得滤液中溶质的质量分数为：

10g

100g

×100%=10%，
答：所得滤液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．