Question

16．工业纯碱中含碳酸钠，也有少量氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取工业纯碱样品12.0g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.6g
（1）纯碱属于盐（酸、碱、盐）
（2）求所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量．

解答 解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．
（2）生成二氧化碳的质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g．
设参加反应碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                         4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$        x=10.6g（其它解法合理即可）
答：（1）盐；（2）所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．