题目内容

要将、NaCl、三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是

[　　]

A．先结晶后过滤
B．先过滤后结晶
C．只需过滤
D．以上方法都不对
答案：B
练习册系列答案
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17、几天前我们都参加了全省首次统一命题的化学实验操作技能考查．以下是三位同学参加测试的情况和对实验的思考，请回答相关问题．
小华同学抽到的题目是“氧气的制取”：
（1）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验时小华选用的仪器（导管、毛玻璃片、橡皮塞、胶皮管等未画出）可能是
CHIFGD
．（填字母序号，下同）
（2）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是
C
．
A．先检查装置的气密性，后加药品     B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管  D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”：
（3）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是
A、C
（填字母序号）

（4）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于
D
（填字母序号）
A．化合物；B．单质；C．纯净物；D．混合物
（5）为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：

A．该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是
充分除掉镁离子、钙离子
．
B．操作③中滴加的试剂的名称是
稀盐酸
．
C．操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到
出现较多固体
时（填现象），停止加热．
小晖同学抽到的题目是“探究某种盐的性质”：
（6）未知白色固体可能是Na2CO3、Na2SO4、NaCl三种盐中的一种，小晖向未知白色固体配制成的溶液中滴加酚酞试液，观察到酚酞不变色；滴加稀盐酸也无明显现象；滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．他由此得出的结论是：未知白色固体可能是
Na2SO4、NaCl
．
（7）实验中小晖想到一个问题：若某白色固体是由Na2CO3、Na2SO4、NaCl三种盐混合而成，如何检验它们的存在呢？请你帮小晖设计一个最简单的实验检验它们的存在，你这个最简单的实验中，检验出它们的由先到后顺序是
Na2CO3→Na2SO4→NaCl
．
8、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为不可行的是（　　）
某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4；、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤：
（1）确定要测定地块的采样点．
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液．
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量．

请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案
C
C
较为合理．

（2）上述实验中试剂A的化学式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，试剂B的化学式是
HNO3或HCl
HNO3或HCl
，气体和试剂C反应的化学方程式是
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
．
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中
NaCl（或氯化钠）
NaCl（或氯化钠）
的含量偏高．
A、B、C三种固体物质溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，B物质的溶解度是
50
50
 g；
（2）50℃时，40gB物质溶于100g水中所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物质，可采用
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”，下同）的方法；若要将C从溶液中分离出来，可采用
蒸发
蒸发
的方法．
（5）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中A、C曲线中
A
A
（填字母）与纯碱的溶解度曲线相似．

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