Question

11．溶液对动植物的生理活动和人类生产、科研活动具有很重要的意义．

温度/℃		0	40	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原来温度，⑥加入生石灰，其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有60℃时函Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法及操作是降温结晶，过滤．
（5）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：升高温度，加入氢氧化钙，蒸发水后再恢复到原来温度，加入生石灰，故选：D；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，所以191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；
（4）氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，所以现有60℃时，Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法及操作是降温结晶，过滤；
（5）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙和水反应放出热量，所以此时溶液中溶质的质量分数乙＜
甲．
故答案为：（1）A；
（2）D；
（3）9.1g；
（4）降温结晶，过滤；
（5）＜．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．