题目内容

8．按如图提供的信息，以下判断正确的是（　　）
A．第二周期的Li、Be和B均为金属元素
B．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
C．Na+和Al3+ 的核外电子数相同
D．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多

分析 A．根据元素的名称、分类进行分析判断．
B．根据原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；
C．由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中易失去电子；
D．根据第三周期元素的原子核外电子层数都是3层进行分析判断．

解答 解：A．Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误．
B．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误；
C．由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确；
D．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图意义进行解题的能力，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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18．写出下列反应的化学方程式：
（1）磷的燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）碳酸分解H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑；
（3）碳和二氧化碳反应CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4）铁丝在氧气燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（5）石灰石高温煅烧CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
19．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．HB．OC．N2D．Fe
16．某化学兴趣小组的同学为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）实验结束后，将所有燃烧后的产物收集起来称量，发现其质量大于反应物镁条的质量．请回答：该反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（2）小周同学发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么物质呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；  ②镁能与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想】黄色固体为氮化镁
【实验探究】取适量燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸于试管口，若观察到试纸变蓝色的现象．则说明猜想正确．
【反思与交流】
①若用镁条代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会大于（填“大于”“小于”或“等于”）瓶内空气体积的1/5．
②已知空气中氮气的含量大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
3．下列实验操作先后顺序错误的是（　　）
A．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管
B．高锰酸钾制取氧气结束时，先停止加热，后把导管从水槽中取出
C．给试管中的固体物质加热时，先均匀加热，后固定在药品处加热
D．排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中
13．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请据图回答：

（1）硫在空气里燃烧的符号表达式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，基本反应类型是化合反应．
（3）加热暗紫色固体制取氧气的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型是分解反应．
（4）列举生活中一种缓慢氧化的例子食物腐败．
20．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图2所示：

①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②SiCl4中Si元素的化合价为+4．
③“步骤Ⅰ”反应的符号表达式为Si+Cl2$\frac{\underline{\;460℃\;}}{\;}$SiCl4．
（2）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒．将需要净
化的水通过“超滤器”的作用，相当于实验室的过滤操作，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）图3是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来 水．加热烧瓶时，需要垫上石棉网，烧瓶中需要放入沸石或碎瓷片，防止暴沸．实验结束后从试管中取出10ml水，加入肥皂水，振荡，观察到的现象是有较多泡沫．
17．温室效应使最近南极的冰川融化速度加快．下列那种气体含量升高引起的（　　）
A．氧气B．氮气C．SO2D．二氧化碳
18．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

（1）a仪器的名称是酒精灯，b仪器的名称是蒸馏烧瓶．
（2）实验时b中除加入少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是防止暴沸．

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