Question

将混有CaCl₂的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反应．试求：
（1）原食盐中混有CaCl₂的质量．
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数．

Answer 1

（1）设原食盐中混有CaCl₂的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106             117
x     53g×20%         y
∴

111

106

=

x

53g×20%

，

106

117

=

53g×20%

y

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）反应所得溶液中的溶质质量=25g-11.1g+11.7g=25.6g，
生成沉淀的质量为：11.1g+53g×20%-11.7g=10g，
反应后所得溶液的质量为：25g+173g+53g-10g=241g，
反应所得溶液中的溶质质量分数为：

25.6g

241g

×100%≈10.6%．
答：（1）原食盐中混有CaCl₂的质量为11.1g；
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数为10.6%．