题目内容
【题目】欲测定某溶液中溶质成分．已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2
中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）．
Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 ．用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 ．
Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 ．
Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ．简述bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
【答案】①NaOH ②Ⅰ、HCl、BaCl2 H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl
Ⅱ、溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀 Ⅲ、NaCl、Na2CO3
bc段说明氯化钡在不断减少的过程．溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性
【解析】
试题分析：①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，说明溶液显酸性，而能与酸不能共存的NaOH一定不存在，因为会相互发生反应
②Ⅰ、根据图1，一加入Na2CO3溶液，没有形成沉淀，说明所加的Na2CO3溶液，是先与HCl反应，当HCl反应完全，再与BaCl2反应生成白色沉淀，故推断该溶液中的溶质是HCl、BaCl2；由于溶液中存在BaCl2，故一定不存在H2SO4，因为两者会相互反应生成白色沉淀，化学方程式为：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl
Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的过程中发生的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故依次观察到的现象是溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀
Ⅲ、图2中d点时，表示碳酸钠过量，故溶液中溶质的化学式是NaCl、Na2CO3；bc段发生的反应为：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故溶液pH一直为7的理由是：bc段说明氯化钡在不断减少的过程．溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性
同步练习强化拓展系列答案
【题目】甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | C | CO | CO2 |
B | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
C | CuO | Cu | Cu（NO3）2 |
D | H2SO4 | H2 | H2O |
A．A B．B C．C D．D
