Question

17．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全
部逸出）

①生成二氧化碳的物质的量0.08mol．
②通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数80%．（写出计算过程）
③过滤后溶液的质量为54.48g．

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，再求出二氧化碳的物质的量；
②根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量；
③根据质量守恒定律求出过滤后溶液的质量．

解答 解：①由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：50g+10g-54.48g=3.52g，二氧化碳的物质的量是：$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol．
②设大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$    解得：x=8g
大理石中碳酸钙的质量分数是：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
③过滤后溶液的质量为：50g+8g-3.52g=54.48g．
故填：①0.08；②80%； ③54.48．

点评 本题属于根据化学方程式的计算，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是解答本题的关键．