Question

14．6.5g锌可以跟50g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
②取100g这种硫酸稀释成5%的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

分析 （1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出这种硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$      x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
（2）设要加水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×19.6%=（100g+y）×5%      y=292g．
答：（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；（2）需加水292g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．