Question

（2013?青浦区二模）实验室有如图所示的实验装置：

结合装置回答有关问题：
①写出图中有标号仪器的名称：m．

长颈漏斗

．
②实验室可以通过多种途径制得氧气．实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置为

A

（填字母序号），化学方程式为

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可选用装置C收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做

向上排空气

法；
④完全反应后共制得0.2mol 二氧化碳，该大理石中含碳酸钙的物质的量为

0.2

mol．
反应中共消耗200g稀盐酸，计算该稀盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）

设盐酸的物质的量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2 1
x 0.2mol

2

Χ

=

1

0.2mol

x=0.4mol
稀盐酸的溶质质量分数=

0.4mol×36.5g/mol

200g

×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%

．

Answer 1

分析：①依据常用仪器回答；
②依据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件及反应原理分析解答；
③依据收集气体的装置特点回答；
④根据方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸钙，由此可知碳酸钙的物质的量；并据二氧化碳的物质的量和方程式可求出参加反应的盐酸溶质的量，并求出其溶质的质量分数．

解答：解：①标号仪器是长颈漏斗；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，故选发生装置A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+
3O₂↑；
③装置C收集二氧化碳的方法叫向上排空气法；
④根据方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸钙，由此可知碳酸钙的物质的量是0.2mol；
设盐酸的物质的量x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
      2               1
      x              0.2mol 

2

Χ

=

1

0.2mol

 x=0.4mol   
稀盐酸的溶质质量分数═

0.4mol×36.5g/mol

200g

×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%；
故答案为：
①长颈漏斗；  ②A；  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；  ③向上排空气法
④0.2；   7.3%．

点评：本题考查了实验室制取二氧化碳的收集方法、氯酸钾制取氧气的反应原理、装置选取，同时考查了学生依据方程式计算的能力，掌握相关知识才能正确分析和解答．