题目内容
化合物A在工农业生产中有着广泛应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的．A可与化合物B化合为C，与化合物E化合为D．由C出发，有两种途径可以得到D：途径①是利用C和原料D分解时的另一生成物E反应；途径②是由C和G在溶液中反应．这两种途径生成的D经过处理，是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，还可以用作化妆品、纸张和塑料制品的填充剂．已知D可与化合物F的水溶液反应生成H、B和E；F的水溶液可与化合物G反应生成B、E和J． J是日常生活中常见的化合物，是人的正常生理活动不可缺少的．请你根据上述信息，回答下面的问题：
（1）J的化学式是______，A的俗名是______．
（2）D与F的水溶液反应的化学方程式是______．
（3）由C生成D的两种途径的化学方程式是
途径①：______．
途径②：______．
（4）在生产A的工厂中，由C生产D，采用途径______（填①和②）更好，理由是______．
【答案】分析：本题文字量较大，要求学生要有良好的心理素质，仔细阅读好题目，由第一句话，结合初中课本内容来推测；
D是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，所以D为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化合物A在工农业生产中有着广泛应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的，所以A为氧化钙，D分解时的另一生成物为E，所以E为二氧化碳；C和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以C为氢氧化钙；氧化钙和B反应生成氢氧化钙，所以B为水；已知碳酸钙可与化合物F的水溶液反应生成H、水和二氧化碳，可知F为氯化氢，H为氯化钙； J是日常生活中常见的化合物，是人的正常生理活动不可缺少的，所以J为氯化钠；盐酸与化合物G反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以G为碳酸钠．
解答：解：（1）D是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，所以D为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化合物A在工农业生产中有着广泛应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的，所以D为碳酸钙，A为氧化钙；J是日常生活中常见的化合物，是人的正常生理活动不可缺少的，所以J为氯化钠；
（2）已知碳酸钙可与化合物F的水溶液反应生成H、水和二氧化碳，可知F为氯化氢，H为氯化钙，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）途径①C和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以C为氢氧化钙；化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
盐酸与化合物G反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以G为碳酸钠，途径②由氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）由氢氧化钙生产碳酸钙，采用途径①更好，因为用副产物CO2作原料，充分利用了资源；同时减少了CO2向大气排放，有利于保护环境．
故答案为：
（1）NaCl；生石灰；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）①；用副产物CO2作原料，充分利用了资源；同时减少了CO2向大气排放，有利于保护环境．
点评：掌握突破口的寻找方法，记住一些特殊物质的性质，例如：氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的相互转化，碳酸钙、氯化钙、氧化钙的性质及用途．
D是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，所以D为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化合物A在工农业生产中有着广泛应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的，所以A为氧化钙，D分解时的另一生成物为E，所以E为二氧化碳；C和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以C为氢氧化钙；氧化钙和B反应生成氢氧化钙，所以B为水；已知碳酸钙可与化合物F的水溶液反应生成H、水和二氧化碳，可知F为氯化氢，H为氯化钙； J是日常生活中常见的化合物，是人的正常生理活动不可缺少的，所以J为氯化钠；盐酸与化合物G反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以G为碳酸钠．
解答：解：（1）D是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，所以D为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化合物A在工农业生产中有着广泛应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的，所以D为碳酸钙，A为氧化钙；J是日常生活中常见的化合物，是人的正常生理活动不可缺少的，所以J为氯化钠；
（2）已知碳酸钙可与化合物F的水溶液反应生成H、水和二氧化碳，可知F为氯化氢，H为氯化钙，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）途径①C和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以C为氢氧化钙；化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
盐酸与化合物G反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以G为碳酸钠，途径②由氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）由氢氧化钙生产碳酸钙，采用途径①更好，因为用副产物CO2作原料，充分利用了资源；同时减少了CO2向大气排放，有利于保护环境．
故答案为：
（1）NaCl；生石灰；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）①；用副产物CO2作原料，充分利用了资源；同时减少了CO2向大气排放，有利于保护环境．
点评：掌握突破口的寻找方法，记住一些特殊物质的性质，例如：氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的相互转化，碳酸钙、氯化钙、氧化钙的性质及用途．
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