题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具，请用合适的化学用语回答：
(1)2个氢原子____，5个碳酸根离子_____，n个三氧化硫分子____。
(2)氟化镁和氟化钠中氟元素的化合价相同，已知氟化钠的化学式为NaF，则氟化镁的化学式为___。
(3)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为____。
(4)陶瓷的主要成分之一是硅酸钠(Na2SiO3)，其中硅元素的化合价是_____。
(5)火灾给人们日常生活带来巨大伤害，在房屋装修过程中Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。其中X的化学式为____。
【答案】2H 
+4 
【解析】
(1)直接用元素符号表示该元素的1个原子，表示原子的个数直接在元素符号左边写上相应的数字，则2个氢原表示为2H；碳酸根离子的符号为
，表示离子个数直接在离子符号左边写上相应的数字，则5个碳酸根离子表示为；三氧化硫的分子式为
，表示分子个数直接在分子式左边写上相应的数字，则n个三氧化硫分子表示为。
(2)氟化镁和氟化钠中氟元素的化合价相同，已知氟化钠的化学式为NaF，钠元素的化合价为+1价，根据化学式中元素化合价代数和为0可知氟元素的化合价为-1价，而镁元素在化合物中通常为+2价，则氟化镁的化学式为。
(3)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，在化合物中通常显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中通常显-2价，二者形成的化合物为三氧化二铝，化学式为。
(4)硅酸钠的化学式为Na2SiO3，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，设硅元素的二化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有
，解得x=+4，因此硅酸钠中硅元素的化合价为+4价。
(5)由题意反应的化学方程式为
，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，2X中一共含有4个氧原子和4个氢原子，则X的化学式为。
【题目】某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为(KIO3)。他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
(1)现有下列试剂和常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是（___________）(填字母)。
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
(2)实验确定这袋食盐是加碘食盐，他们仔细阅读包装袋上的说明后，提出问题并继续探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30 | 50 | 80 | 100 |
碘损失率(%) | 0 | 30% | 67% | 100% |
分析上表可得出的结论是____。
(3)若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在（___________）
A 0
~30 B 30~50 C 50~80 D 80~100
(4)探究酸碱度对碘损失率的影响：
①此组对照实验，需控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的___均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
②实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（___________）
A 纯碱粉末 B 食盐晶体 C 食醋
