题目内容

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤______；
（2）加入过量A的目的是______；
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出此反应的化学方程式：______；
（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量为180）受热易分解，小王同学设计了如图的实验装置来检验其分解产物．

①小李同学认为如果用该装置进行实验，A处的试管很可能破裂，小李同学的理由是______；小陆同学认为装置中还有不完善的地方，请指出并改正______．
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分红棕色粉末变为黑色，说明草酸亚铁分解产生______（填化学式）．

【答案】分析：金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中只有前面的金属可以把它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；金属和酸溶液反应发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸除了浓硫酸和硝酸，一般指稀硫酸和稀盐酸；注意复分解反应的化学方程式的书写：相互交换成分有沉淀、气体或水生成；一定注意在实验中应注意的操作：加热固体时试管口应略向下倾斜；如果尾气中有有毒气体，应注意尾气的处理等．
解答：解：（1）在该过程中的操作有过滤和蒸发，因此还需用到的玻璃仪器有漏斗，故答案为：漏斗
（2）从题意中不难看出，该实验是为了把硫酸亚铁溶液中混有的硫酸和硫酸铜除去，因此加入的过量的A应是金属铁，而加入过量铁的目的就是为了除尽铜离子和氢离子，故答案为：除尽铜离子和氢离子
（3）由于硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀，故答案为：
（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄（4）由于加热固体时会产生水蒸气，水蒸气冷凝导流可能会炸裂试管；由于草酸亚铁晶体加热分解时会生成一氧化碳，因此必须对尾气进行处理，防止没参与反应的一氧化碳排放到空气中污染空气；由于B处变蓝，说明有水生成；由于C处有白色沉淀，说明有二氧化碳生成；E处部分红棕色粉末变为黑色，说明有一氧化碳生成；故答案为：产生的水蒸气冷凝后倒流炸裂试管；G处尾气没有处理；可以将尾气点燃；H₂O、CO₂、CO
点评：主要考查了金属的活动性顺序的应用、常见气体的检验、复分解反应的化学方程式的书写及在实验中应注意的一些实验操作，培养学生应用知识、解决问题的能力．