Question

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体

 

g；称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是

 

．
（2）量取水时，如果按照图①的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数

 

（填“偏大”或“偏小”）；②中用玻璃棒搅拌的作用是

 

．
（3）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，原因是

 

（用化学方程式表示），小明欲检验某氢氧化钠样品是否完全变质，需用的试剂是

 

．
（4）小方取变质的氢氧化钠固体样品10.0g于锥形瓶中，加入40.0g水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图3所示．经计算测得
①样品中含有

 

物质，
②10.0g样品中碳酸钠的质量 （写出计算过程）

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；即称量时的注意事项解答；
（2）根据天平的和玻璃棒的使用注意事项来解答；
（3）根据氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳而变质解答；
（4）向变质的氢氧化钠的溶液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，而不能产生气体，因此，随盐酸的滴加瓶内质量不断增加，如图中的第一段曲线所示；当氢氧化钠完全反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钠反应，即从图乙瓶内质量为75g时始，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水，同时放出气体二氧化碳，因此随盐酸的滴加瓶内物质质量增加情况如图乙中的第二段曲线；至碳酸钠完全反应后，滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量增加情况如图乙中第三段曲线；根据与氢氧化钠阶段反应的化学方程式及消耗盐酸的质量，可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，碳酸钠的质量为样品与氢氧化钠的质量差．

解答：解：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体：100g×5%=5g；称量时出现了右盘低的现象，说明氢氧化钠还不足5g，接下来的操作应该是继续添加氢氧化钠直至天平平衡；
（2）量取水时，仰视时量取的水要多，故会使配制的溶液溶质质量分数偏小；②中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；
（3）氢氧化钠易吸收二氧化碳而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；欲检验某氢氧化钠样品是否完全变质，需用的试剂是：氯化钙和无色酚酞溶液．
（4）①由图示可知样品中含有氢氧化钠、碳酸钠；
②由题意和坐标分析可知，曲线第一段物质增加的质量就是与氢氧化钠反应的盐酸的质量，即75g-50g=25g
设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5   40
25g×14.6% x

36.5

25g×14.6%

=

40

x

x=4g；
因此碳酸钠的质量为：10g-4g=6g
答：10.0g样品中氢氧化钠的质量是4g，碳酸钠的质量是6g．

点评：本题考查了氢氧化钠变质情况的探究，要注意氢氧化钠和变质的产物碳酸钠均显碱性，因此要验证氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠碱性的干扰；在计算氢氧化钠部分变质中物质的含量时，要依据坐标结合题意分清各段表示的意义．