题目内容

有如右图所示的两组实验，请回答下列问题写出实验一中试管内液面“更高”的化学方程式：

实验二中，其中之一反应“更快”的原因

．

分析：根据氢氧化钠能与二氧化碳反应造成气体压强减小，再结合方程式的写法考虑；金属与酸反应快慢的影响因素考虑第二个空．

解答：解：二氧化碳虽然也与水反应生成碳酸，但二氧化碳能溶于水，1体积水只能溶1体积二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳比较多，所以盛氢氧化钠溶液的水槽中试管液面上升高，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可．金属与酸反应快慢的影响因素是活泼性，越活泼的金属与酸反应的速度越快．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O （2）镁比铁活泼

点评：通过回答本题知道了试管内液面上升的原因，了解了金属与酸反应是反应快慢的影响因素．

练习册系列答案

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（2011?本溪）一种“环保石头纸”开始被人们使用，其主要成分是碳酸钙．某班同学对它产生了浓厚的兴趣，把“环保石头纸”带到实验室，完成了如右图所示的两个实验．请回答问题：
（1）实验一：试管中产生大量的气泡，烧杯中澄清的石灰水变浑浊，请写出“环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（假设“环保石头纸”中的其他成分既不溶于水，又不与盐酸发生反应）；
（2）实验二：试管中有白色沉淀产生．小刚同学想探究该实验反应后溶液中溶质的成分．
提出猜想：猜想①：NaCl、CaCl₂和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl₂．
同学们经过讨论排除了猜想

①

，理由是

稀盐酸能与碳酸钙发生反应（或碳酸钙与稀盐酸不能共存）

．
有同学认为小刚的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na₂CO₃，并通过实验验证了该猜想成立．请你将实验报告补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
取实验二反应后的上层清液少量于试管中，滴加少量稀盐酸（或Ca（OH）₂溶液，或CaC₂l溶液，或酚酞溶液，合理即可）稀盐酸（或Ca（OH）₂溶液，或CaC₂l溶液，或酚酞溶液，合理即可）．	有气泡产生；（或产生白色沉淀；或产生白色沉淀；或溶液变红色合理即可）有气泡产生；（或产生白色沉淀；或产生白色沉淀；或溶液变红色合理即可）	猜想④成立