题目内容

10．向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．则A和滤液的成分一定含A、硫酸锌
A、铜      B、铁    C、锌    D、滤液中一定含硫酸锌．

分析 根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁，所以得到的固体中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸锌．
故答案为：A、硫酸锌．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．

练习册系列答案
相关题目
3．化学实验是进行科学探究的重要方式．
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是b（填字母代号）．
a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿
（2）元素周期表是学习化学的重要工具，如图1是表中的一格，其中A表示元素的符号是Sn；B表示相对原子质量是118.7．
（3）生产、生活中常需配制溶液．
①配制一瓶如图2所示溶液需氯化钠0.9g
②配制一定质量分数的氯化钠溶液时，常常操作过程中导致溶液的质量分数偏小，请答出质量分数偏小的可能原因．量水时仰视读数；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了等（至少写两点）．
（4）铁与水蒸气高温条件生成四氧化三铁．也就是俗称的烤蓝，可以防止铁生锈，副产品是氢气．若生成80克氢气，理论上需要铁的质量多少克？
1．下列操作不正确的是（　　）
A．
取用固体		B．
稀释浓硫酸
C．
读取液体的体积		D．
检验二氧化碳气体
18．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题．
（1）指出编号仪器的名称：①铁架台②长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）制取二氧化碳应选择的装置是BD（从A～E中选择），使用该装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生和停止，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如果用F装置收集二氧化碳，则气体应从b（填“a”或“b”）端进入．采用上述方法制取二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的G装置和H装置，则导管口连接的正确顺序是：气体→e→f→c→d→F装置．
（4）常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气密度小．实验室用加热硫酸铵和氢氧化钠固体混合物制取氨气时，需要的发生装置是A（填编号），收集装置如果选F装置收集氨气时，导气管应从a（填“a”或“b”）端进入．
5．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液显红色，下列叙述错误的是（　　）
A．碳酸钠属于碱类B．碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．碳酸钠溶液的pH大于7D．碳酸钠溶液显碱性
15．化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器②的名称是锥形瓶．
（2）用①②③组合可制备O2，写出实验室用此装置制备O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）收集O2应选用装置④（填“④”或“⑤”）
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
2．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关．
（3）汽车是人们重要的带步工具．汽车车体的钢铁，在涂上油漆前往往要用稀盐来除去钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，反应基本类型是置换反应．
（5）洗洁精清除油污，这是利用它的乳化作用．
（6）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C2H5OH（写化学式）．
19．小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验．
（1）用量筒量取10.9mL 98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸．
（2）将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样品的烧杯中，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时
间（t）的关系如图所示．
①该合金样品中铜的质量分数为35%．
②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数． （写出解答过程，精确到0.1%）
17．泉水是“泉城”济南的文化之魂，节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．

（1）自然界中的水，存在形式多姿多彩，它孕育了万物生灵．水通过三态变化实现了天然循环，这个循环过程是由B提供的能量．（填字母）
A．地球自转    B．太阳照射     C．海洋潮汐     D．植物生长
（2）某化学小组同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行如图1所示操作，该操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．
再用滴管取2滴滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性杂质．
（3）生活中，若要洗完的衣服干得更快，可采取的做法是（答一条即可）放在太阳底下，其原因是（从分子角度回答）温度越高，分子运动越快；
（4）在图2电解水的实验中，正、负两极产生的气体体积比约为1：2．
         在图3氢气燃烧的实验中，点燃氢气前，一定要检验纯度．
氢气被誉为“最清洁的燃料”，其理由是氢气燃烧的产物是水．上述两个实验均可证明：水是由氢和氧元素组成的，其理论依据是化学变化前后，元素种类不变．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网