题目内容
碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。《探究实验1》碳酸氢钠溶液的酸碱性。
《实验方案》取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： 。
《探究实验2》能与酸反应。
《实验方案》取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： 。反应的化学方程式为： 。
《探究实验3》碳酸氢钠的热稳定性。
《实验方案》设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤： ；
现象： 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。
每空1分，共6分
碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
产生气泡 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑解析:
酚酞遇碱变红，所以酚酞变红了说明碳酸氢钠溶液呈碱性；NaHCO3与HCl 反应会生成二氧化碳，所以有气泡产生；检验是碳酸钠而不是氢氧化钠可以加入澄清石灰水，碳酸钠可以与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。
碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
产生气泡 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑解析:
酚酞遇碱变红，所以酚酞变红了说明碳酸氢钠溶液呈碱性；NaHCO3与HCl 反应会生成二氧化碳，所以有气泡产生；检验是碳酸钠而不是氢氧化钠可以加入澄清石灰水，碳酸钠可以与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。
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